Ejercicios:Reacciones químicas

Reacciones y ecuaciones químicas

Complementa la siguiente tabla:

Clasificación   de la reacción	Ecuación	Interpretación de la ecuación (escribe los nombres de los reactivos y de los productos que intervienen en la reacción)
	3 H2  +  N2    →  2 N H3
	2C 4 H 10(g) + 13O 2(g) → 8CO 2(g) + 10H 2 O (	1 molécula de metano reacciona con 2 moléculas de oxigeno para formar 1 molécula de dióxido de carbono y 2 moléculas de agua
	Cl 2  + 2 NaBr  → 2 NaCl + Br 2	1 molécula de cloro reacciona con 2 moléculas de bromuro de sodio para producir 2 moléculas de cloruro de sodio y 1 molécula de bromo
Reacción de neutralización	NaOH + HCl → NaCl + H2O
	E        2C 4 H 10(g) + 13O 2(g) → 8CO 2(g) + 10H 2 O (2 C4H10 + 13 O2  → 8 CO2 + 10 H2O	2 moléculas de butano reaccionan con 13 moléculas de oxigeno para producir 8 moléculas de dióxido de carbono y 10 molécula de agua
	H 2 SO 3  → H2O + SO2 Sulfurous acid also decomposes as it is formed.
		1 molécula de cinc reacciona con 2 moléculas de acido clorhídrico para producir 1 molécula de cloruro de cinc y 1 molécula de hidrógeno
Reacción de desplazamiento		1 molécula de magnesio reacciona con 1 molécula de ácido sulfúrico para producir 1 molécula de sulfato de magnesio y 1 molécula de hidrógeno
	MgO + 2 HCl   →      MgCl2  + H2O
	Al2O3  +  2 Fe  + 203Kcal  →   2 Al  +  FeSO4	Se requieren 203 Kcal para hacer reaccionar 1 molécula de oxido de aluminio con 2 moléculas de fierro para producir 2 moléculas de aluminio y 1 molécula de sulfato de hierro (II)
Reacción de descomposición	You can definitely smell the odor of ammonia gas because whenever "ammonium hydroxide" is formed it decomposes into ammonia and water.	1 molécula de hidróxido de amonio se descompone en 1 molécula de amoníaco y 1 molécula de agua
	H2CO 3 →  H2O + CO 2  Carbonic acid, as in soft drinks, decomposes when it is formed. H 2 SO 3(aq) → H 2 O (l) + SO 2NH 4 OH (aq) → NH 3(g) + H 2 O (	1 molécula de ácido carbónico se descompone en 1 molécula de agua y 1 molécula de dióxido de carbono
	3 BaCl2 + Fe2(SO4)3  → 3 BaSO4 + 2 FeCl3
	C3H8 + 5 O2   →    3 CO2 + 4 H2O  + 32Kcal	1 molécula de propano reacciona con 5 moléculas de oxigeno para producir 3 moléculas de dióxido de carbono y 4 moléculas de agua, liberando energía
Reacción de doble sustitución		2 moléculas de hidróxido de cobre (I) reaccionan con 1 molécula de ácido sulfúrico para producir 1 molécula de sulfato cuproso y 2 moléculas de agua