Práctica de laboratorio No.1

Química II         

                                                                                                                                                                                                                                         

Práctica no. 1                            

Experiencias de laboratorio

Nomenclatura de grupos funcionales

Óxidos/hidróxidos    -       Anhídridos/oxácidos

Presentación

La función química es un grupo de compuestos que tienen en común una característica que los relaciona. La reacción química es el proceso mediante el cual se expresa de manera breve un cambio químico.

Características de los compuestos inorgánicos:

1)        Óxidos.- También se llaman óxidos básicos, están formados por metal y oxígeno. Se caracterizan por ser sólidos y al reaccionar con agua formar hidróxidos.

2)       Anhídridos.- También son llamados óxidos ácidos, compuestos formados por un no metal y oxígeno. Son casi siempre gaseosos aunque hay unos sólidos y al reaccionar con agua producen oxácidos

3)        Hidróxidos o bases.- Compuestos ternarios formados un metal y el radical OH, llamado hidroxilo. Se caracterizan por ser sólidos con un pH que puede variar de 8 a 14, siendo más fuerte entre más alto sea el número. Se colorean al ponerlos en contacto con un indicador, por ejemplo, de color rosa con la fenolftaleína y de color amarillo con el anaranjado de metilo.

4)       Oxácidos.- Ácidos con oxígeno. Están formado por hidrógeno y un radical con oxígeno con valencia negativa. Son cáusticos y corrosivos. Tienen un pH que puede variar de 1 a 6 (entre más bajo mas fuerte). Se colorean al ponerlos en contacto con un indicador, por ejemplo, de color rojo con el anaranjado de metilo y al ponerlo en contacto con la fenolftaleína queda incoloro.

Objetivos

Demostrar la relación que existe entre varias reacciones químicas inorgánicas por medio de reacciones de síntesis, así como obtener experimentalmente un óxido, un hidróxido, un anhídrido y un oxácido. Así como reconocer a las bases (hidróxidos) y los ácidos por medio de indicadores de pH

¿Qué necesitas?

Materiales

§  1 Agitador

§  1 Tapón de hule

§  3 Vasos de precipitado de 50 ml

§  1 Tela de alambre con asbesto

§  1 Cucharilla de combustión

§  1 Mechero bunsen

§  1 Piseta

§  1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL

Sustancias

§  0.5 g de azufre

§  Cinta de magnesio

§  Fenolftaleína

§  Anaranjado de metilo

¿Cómo hacerlo?

Experimento no.1: Óxidos metálicos-Hidróxidos

Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta obtener una ceniza blanca. Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 5 ml de agua destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento. Poner la mitad del hidróxido formado en otro vaso de precipitado y agregar 5 gotas de cada indicador (fenolftaleína-anaranjado de metilo) en cada vaso,  observar los cambios de coloración.

Experimento no.2: Anhídridos-Oxiácidos

Llenar una cucharilla de combustión con azufre (0.5 gramos) y quemarlo en el mechero de bunsen. Introducir el azufre prendido en un matraz Erlenmeyer, que debe contener 25 ml de agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua.

Dejar que el matraz se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se apague, tomar el matraz por al cuello y sin destaparlo agitar en forma circular hasta que todo el anhídrido se disuelva. Poner la mitad de ácido formado en un vaso de precipitado y agregar 5 gotas de cada indicador (fenolftaleína-anaranjado de metilo) en cada vaso,  observar los cambios de coloración.

Registro de observaciones-diagrama de flujo correspondiente.-

Experimento no.1: Óxidos metálicos-Hidróxidos

Experimento no.2: Anhídridos-Oxiácidos

Cuestionario de reflexión.-

1.        Fórmula del óxido de magnesio

2.        ¿Cómo se formó el óxido de magnesio?

3.        Fórmula del hidróxido de magnesio

4.        ¿Cómo se formó el hidróxido de magnesio?

5.        Fórmula del anhídrido sulfuroso

6.        ¿Cómo se formó el anhídrido sulfuroso?

7.        Fórmula del ácido sulfuroso

8.        ¿Cómo se formó el ácido sulfuroso?

9.        Define pH

10.     ¿Qué es un indicador y para qué sirve?

11.      Propiedades de la fenolftaleína

12.     Propiedades del anaranjado de metilo