Soluciones: trabajo para desarrollar en clase

Trabajo en clase: Viernes 29 de Abril de 2016

Desarrolla los procedimientos correspondientes para resolver los siguientes ejercicios:

1.     Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl₂) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1.12 g/cm³. Calcula la concentración de la solución resultante en:

a.   Molaridad

b.   Molalidad

c.   Fracción mol (construir tabla)

d.   Normalidad

2.‑  Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO₃) tiene una composición de 42 g sto /100 ml de soln y una densidad igual a 1.16 g/cm³. Calcular su composición expresada en:

a.  Molaridad

b.  Molalidad

c.  Fracción mol (construir tabla)

d.  Normalidad

      

 3.‑  Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de ésta sal al    22% m/m (dens.= 1,08 g/cm³). Calcular:

a.  Molaridad

b.  Molalidad

c.  Fracción mol (construir tabla)

d.  Normalidad

Trabajo en clase: Lunes 02 de Mayo de 2016

Desarrolla los procedimientos correspondientes para resolver los siguientes ejercicios:

4.  Calcular la molaridad, molalidad, fracción mol y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

a.  ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, ρ= 1.18 g/ml).

b.  sosa caústica (NaOH comercial al 50.5% m/m, ρ= 1.53 g/ml).

c.   oleum (ácido sulfúrico comercial al 98% m/m, ρ= 1.84 g/ml).

5.  Determinar la molaridad, molalidad, fracción mol y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

a.  20 g de H₃PO₄/litro de soln, ρ= 1.12 g/ml.

     b.  12 g de AlCl₃/kg de soln, ρ= 1,10 g/ml.

     c.  18 g de AgNO₃/dm³ de soln, ρ= 1,15 g/ml.

6.  Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:

a. 6.5 kg de solución 0.5 M de ZnCl₂ (ρ= 1.20 g/ml).

b. 350 ml  de solución de KCl al 32% m/m (ρ= 1.17 g/ml).

c. 200 ml  de solución 5 m de (NH₄)₂SO₄ (ρ= 1.14 g/ml).