Química II
Práctica
no. 1
Experiencias
de laboratorio
Nomenclatura de grupos funcionales
Óxidos/hidróxidos -
Anhídridos/oxácidos
Presentación
La función química es un grupo de compuestos que tienen en común una
característica que los relaciona. La reacción química es el proceso mediante el
cual se expresa de manera breve un cambio químico.
Características de los compuestos inorgánicos:
1)
Óxidos.- También se llaman óxidos básicos, están
formados por metal y oxígeno. Se caracterizan por ser sólidos y al reaccionar
con agua formar hidróxidos.
2) Anhídridos.- También son llamados óxidos ácidos, compuestos formados por
un no metal y oxígeno. Son casi siempre gaseosos aunque hay unos sólidos y al
reaccionar con agua producen oxácidos
3)
Hidróxidos o bases.- Compuestos ternarios formados
un metal y el radical OH, llamado hidroxilo. Se caracterizan por ser sólidos
con un pH que puede variar de 8 a 14, siendo más fuerte entre más alto sea el
número. Se colorean al ponerlos en contacto con un indicador, por ejemplo, de
color rosa con la fenolftaleína y de color amarillo con el anaranjado de metilo.
4) Oxácidos.- Ácidos con oxígeno. Están formado por hidrógeno y un radical
con oxígeno con valencia negativa. Son cáusticos y corrosivos. Tienen un pH que
puede variar de 1 a 6 (entre más bajo mas fuerte). Se colorean al ponerlos en
contacto con un indicador, por ejemplo, de color rojo con el anaranjado de
metilo y al ponerlo en contacto con la fenolftaleína queda incoloro.
Objetivos
Demostrar la relación que existe entre varias
reacciones químicas inorgánicas por medio de reacciones de síntesis, así como obtener experimentalmente un óxido, un hidróxido, un
anhídrido y un oxácido. Así como reconocer a las bases (hidróxidos) y los
ácidos por medio de indicadores de pH
¿Qué
necesitas?
Materiales
§ 1 Agitador
§ 1 Tapón de hule
§ 3 Vasos de precipitado de 50 ml
§ 1 Tela de alambre con asbesto
§ 1 Cucharilla de combustión
§ 1 Mechero bunsen
§ 1 Piseta
§ 1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
Sustancias
§ 0.5 g de azufre
§ Cinta de magnesio
§ Fenolftaleína
§ Anaranjado de metilo
¿Cómo hacerlo?
Experimento no.1: Óxidos metálicos-Hidróxidos
Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas
para crisol, quemarlo hasta obtener una ceniza blanca. Dejar caer la ceniza
blanca en un vaso de precipitado que contenga 5 ml de agua destilada y agitar
con el agitador. Dejarlo aparte por un momento. Poner la mitad del hidróxido
formado en otro vaso de precipitado y agregar 5 gotas de cada indicador (fenolftaleína-anaranjado
de metilo) en cada vaso, observar los
cambios de coloración.
Experimento no.2: Anhídridos-Oxiácidos
Llenar una cucharilla de combustión con azufre (0.5
gramos) y quemarlo en el mechero de bunsen. Introducir el azufre prendido en un
matraz Erlenmeyer, que debe contener 25 ml de agua destilada. Cuidar que la
cucharilla de combustión no toque el agua.
Dejar que el matraz se llene del humo blanco y
cuando la llama del azufre se apague, tomar el matraz por al cuello y sin
destaparlo agitar en forma circular hasta que todo el anhídrido se disuelva. Poner
la mitad de ácido formado en un vaso de precipitado y agregar 5 gotas de cada
indicador (fenolftaleína-anaranjado de metilo) en cada vaso, observar los cambios de coloración.
Registro de
observaciones-diagrama de flujo correspondiente.-
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Experimento no.1: Óxidos metálicos-Hidróxidos
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Experimento no.2: Anhídridos-Oxiácidos
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Cuestionario de reflexión.-
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1.
Fórmula del óxido
de magnesio
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2.
¿Cómo se formó el
óxido de magnesio?
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3.
Fórmula del
hidróxido de magnesio
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4.
¿Cómo se formó el
hidróxido de magnesio?
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5.
Fórmula del anhídrido
sulfuroso
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6.
¿Cómo se formó el
anhídrido sulfuroso?
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7.
Fórmula del ácido
sulfuroso
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8.
¿Cómo se formó el
ácido sulfuroso?
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9.
Define pH
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10.
¿Qué es un
indicador y para qué sirve?
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11. Propiedades de la fenolftaleína
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12. Propiedades del anaranjado de metilo
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